¿Qué es energía libre de gibbs?

La energía libre de Gibbs, también conocida como entalpía libre o energía de Gibbs, es una medida termodinámica que indica la cantidad de energía disponible para realizar trabajo en un sistema químico a temperatura constante y presión constante. Es denotada por la letra G y se expresa en julios (J) o kilojulios (kJ).

La energía libre de Gibbs se calcula utilizando la siguiente fórmula:

G = H - TS

Donde:

• G es la energía libre de Gibbs
• H es la entalpía del sistema (energía total)
• T es la temperatura en kelvin
• S es la entropía del sistema (medida del desorden del sistema)

La energía libre de Gibbs proporciona información sobre si una reacción química es espontánea o no a una determinada temperatura y presión.

• Si G es negativa, la reacción es espontánea y liberará energía.
• Si G es positiva, la reacción no es espontánea y requerirá energía para llevarse a cabo.
• Si G es cero, el sistema está en equilibrio.

La energía libre de Gibbs también se utiliza para determinar la constante de equilibrio de una reacción química:

ΔG = -RT ln(K)

Donde:

• ΔG es el cambio en la energía libre de Gibbs
• R es la constante de los gases ideales (8.314 J/(mol·K))
• T es la temperatura en kelvin
• K es la constante de equilibrio de la reacción

En resumen, la energía libre de Gibbs es una medida termodinámica que indica la disponibilidad de energía para realizar trabajo en un sistema químico y se utiliza para determinar si una reacción química es espontánea o no a una determinada temperatura y presión. También se utiliza para determinar la constante de equilibrio de una reacción química.